Электровыделение металлов

Влияние растворителя на силу электролитов

Единое уравнение электролитической диссоциации по Н. А. Измайлову

Представим общую схему равновесий в растворах (1—14) в следующем упрощенном виде:

константа электролитической диссоциации определяется методами, дающими возможность вычислить активность ионов, то находимая таким образом константа является общей, т. е.

Детально уравнение (1—18) проанализировано в работе Н. А. Измайлова, а также в.

относящееся к типу (1—15), связывает эту величину с диэлектрической проницаемостью среды и характеристиками ионов, образующимися при диссоциации:

и энергии сольватации ионов и недиссоциированных молекул КА молекулами S. Чем меньше энергия средства ионов в вакууме, чем больше энергия сольватации и диэлектрическая проницаемость, тем выше константа электролитической диссоциации.

В случае растворов ионофоров, которые в основном не образуют прочных сольватов, уравнение (1—18) преобразуется

— энергия кристаллической решетки.

для водных растворов галогенидов щелочных металлов (примерно 50 кДж/моль) объясняет, почему эти ионогены в водном растворе весьма сильные электролиты.