Электровыделение металлов |
![]() |
Влияние растворителя на силу электролитов
Единое уравнение электролитической диссоциации по Н. А. Измайлову
Представим общую схему равновесий в растворах (1—14) в следующем упрощенном виде:
константа электролитической диссоциации определяется методами, дающими возможность вычислить активность ионов, то находимая таким образом константа является общей, т. е.
Детально уравнение (1—18) проанализировано в работе Н. А. Измайлова, а также в.
относящееся к типу (1—15), связывает эту величину с диэлектрической проницаемостью среды и характеристиками ионов, образующимися при диссоциации:
и энергии сольватации ионов и недиссоциированных молекул КА молекулами S. Чем меньше энергия средства ионов в вакууме, чем больше энергия сольватации и диэлектрическая проницаемость, тем выше константа электролитической диссоциации.
В случае растворов ионофоров, которые в основном не образуют прочных сольватов, уравнение (1—18) преобразуется
— энергия кристаллической решетки.
для водных растворов галогенидов щелочных металлов (примерно 50 кДж/моль) объясняет, почему эти ионогены в водном растворе весьма сильные электролиты.